参考资料

吉布斯自由能变化量（ΔG）是判断化学反应在恒温恒压条件下能否自发进行的重要物理量。它由以下公式给出：

[ \Delta G = \Delta G^\circ + RT \ln Q ]

其中：

• ΔG是吉布斯自由能变化量。
• ΔG°是标准吉布斯自由能变化量，表示在标准状态下的反应自由能变化。
• R是气体常数。
• T是绝对温度。
• Q是反应商，表示反应物和生成物的活度（或浓度）之比。

反应商Q的对数项（ln Q）被包含在吉布斯自由能变化量的计算中，是因为吉布斯自由能变化量不仅取决于反应的标准状态，还取决于反应物和生成物的实际浓度。对数项允许我们考虑非标准条件下的反应自由能变化。

当Q=1时，即反应物和生成物的浓度处于标准状态，ΔG就等于ΔG°。如果Q<1，表示反应物的浓度高于生成物，反应倾向于正向进行，ΔG将小于ΔG°。相反，如果Q>1，表示生成物的浓度高于反应物，反应倾向于逆向进行，ΔG将大于ΔG°。

因此，ln Q项反映了反应物和生成物的实际浓度与标准浓度之间的差异，从而允许我们预测在不同浓度下反应的自发性。