银的+1氧化态比其他过渡金属更稳定的原因主要归结于以下几点：
电子构型和稳定性：银（Ag）的电子构型为[Kr]4d10 5s1，其5s轨道上的单个电子较易失去，形成+1氧化态。由于d轨道电子已填满，这使得+1氧化态的银具有较高的稳定性。相比之下，其他过渡金属的d轨道电子未完全填满，因此它们倾向于形成更高的氧化态以稳定其电子构型[1]。
电离能：银的4d电子层紧缩，对外层5s电子的屏蔽较好，导致5s电子的有效核电荷较小，因此银的第一电离能最小，5s电子易于失去，形成+1氧化态[7]。而第二电离能（失去6s电子）则相对较大，使得+2氧化态不如+1氧化态稳定。
水合作用能：与铜相比，Cu2+与Cu+相比具有更大的水合能，这是前者在水溶液和固体中更稳定的原因。银的+1氧化态由于其较小的水合作用能，使其在水溶液中相对更稳定[6]。
周期反常性：银原子的4d电子层紧缩，导致5s电子呈松的状态，所以银的第一电离能最小，5s电子易于失去。4d电子紧缩导致第二电离能为最大，4d电子难以失去，因此+2氧化态不如+1氧化态稳定[7]。
综上所述，银的+1氧化态之所以比其他过渡金属更稳定，是由于其独特的电子构型、电离能、水合作用能和周期反常性共同作用的结果。这些因素使得银在+1氧化态时具有较低的能量状态和较高的化学稳定性。