伽凡尼电池是如何通过连接不同的半电池产生电流的，连接过程中的电势差如何影响反应？
参考资料
参考资料
Moonshot回答
伽凡尼电池（Galvanic cell），又称伏打电池（Voltaic cell），是一种通过氧化还原反应将化学能转换为电能的电化学电池。它由两个半电池组成，每个半电池包含一种金属电极和一种电解质。当两种不同金属（例如锌和铜）连接时，它们之间会产生电势差，导致电子从一种金属流向另一种金属，从而产生电流。
电势差是伽凡尼电池工作的关键因素，它由两个半电池的标准电极电势之差决定。电势差越大，电池产生的电流就越大。在连接过程中，较活泼的金属（如锌）会失去电子（氧化），而较不活泼的金属（如铜）会获得电子（还原）。这种电子的流动形成了电流，可以驱动外部电路中的电子设备。
盐桥或多孔物质用于连接两个半电池，以允许离子在两个半电池之间移动，保持电荷平衡，同时防止两个半电池的电解质混合。这种设计确保了电池反应的持续进行。
总的来说，伽凡尼电池的工作原理基于不同金属之间的电势差，通过氧化还原反应产生电流。电势差的大小直接影响电池的性能和电流的产生。