波尔兹曼常数（Boltzmann constant），通常用符号 ( k_B ) 表示，是热力学和统计力学中一个非常重要的物理常数。它定义为气体分子平均动能与温度之间的关系。具体来说，波尔兹曼常数是单个粒子的平均动能与该粒子所处系统温度之比。其数值约为 ( 1.380649 \times 10^{-23} ) 焦耳每开尔文（J/K）。
气体常数（Gas constant），通常用符号 ( R ) 表示，是描述理想气体状态的物理常数。它等于单个气体分子的波尔兹曼常数与阿伏伽德罗常数（Avogadro's number，( N_A )）的乘积。阿伏伽德罗常数是一个非常大的数，表示1摩尔物质中所包含的粒子数，其数值约为 ( 6.02214076 \times 10^{23} ) mol(^{-1})。因此，气体常数 ( R ) 可以表示为：
[ R = k_B \times N_A ]
这意味着气体常数 ( R ) 实际上就是单个粒子的波尔兹曼常数乘以1摩尔物质中粒子的数量。通过这个关系，我们可以将涉及单个粒子的物理量（如能量、温度）与宏观量（如压力、体积）联系起来，从而在微观粒子层面和宏观物质层面之间架起桥梁。