热力学第一定律(the first law of thermodynamics)是涉及热现象领域内的能量守恒和转化定律,反映了不同形式的能量在传递与转换过程中守恒。表述为:物体内能的增加等于物体吸收的热量和对物体所做的功的总和。即热量可以从一个物体传递到另一个物体,也可以与机械能或其他能量互相转换,但是
热力学第一定律是能量守恒定律。 热力学第二定律有几种表述方式: 克劳修斯表述为热量可以自发地从温度高的物体传递到温度低的物体,但不可能自发地从温度低的物体传递到温度高的物体;开尔文-普朗克表述为不可能从单一热源吸取热量,并将这热量完全变为功,而不产生其他影响。以及熵增
热力学. 熱力學第一定律 (英語: First Law of Thermodynamics)是 熱力學 的四條基本 定律 之一, 能量守恒定律 對非 孤立系統 的擴展。. 此時能量可以以 功 W 或 熱量 Q 的形式傳入或傳出系統。. 即:. 式中 为系统 内能 的变化量,若系統对外界做正功,则 为正
热力学第一定律,也称为能量守恒定律,主要内容包括:
数学表达式通常为:(\Delta U = Q + W),其中 (\Delta U) 表示内能的变化,(Q) 表示系统吸收的热量,(W) 表示对系统所做的功。
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这个定律是热力学的基础之一,它表明了能量在不同形式之间的转换和守恒关系。更多详细信息可以参考百度百科的热力学第一定律词条。
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