相对原子质量是一种计算原子质量的方式，由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674×10⁻²⁷千克，一个氧原子的质量为2.657×10⁻²⁶千克。 ... 原子量为质量单位，符号u，它定义为碳12

我们先来看一下相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量、物质的量等基础概念的定义。 相对原子质量：指以一个 ^{12}\rm C 原子质量的 1/12 作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个 ^{12}\rm C 原子质量的 1/12 的比值。符号为 A_\rm r 。

原子质量常数（符号：mu）定义为碳-12原子的质量。 由于 其中的两个量都是质量 ，因此 结果值是无量纲的 ； 因此 该值 被称为 是 相对质量 。 原子量最早是由英国科学家 约翰·道尔顿 （John Dalton）提出的。

原子量 （atomic mass，）又称 原子质量[1]，符号 ma 或 m，即單一原子的 質量，其定义为：. 一个 中性原子 处于 基态 的 静止质量 [2]。. 或. 某元素1个原子的平均质量与标准 原子质量常量 的比值 [3]。. 原子量的單位為 道尔顿 （符号 Da）或 统一原子质量单位

原子量 （atomic mass，）又称 原子质量[ 1 ]，符号 ma 或 m，即單一原子的 質量，其定义为：. 一个 中性原子 处于 基态 的 静止质量 [ 2 ]。. 某元素1个原子的平均质量与标准 原子质量常量 的比值 [ 3 ]。. 原子量的單位為 道尔顿 （符号 Da）或 统一原子质量单位 （符

原子量 （atomic mass，）又称 原子质量[ 1] ，符号 ma 或 m ，即单一原子的 质量 ，其定义为：. 一个 中性原子 处于 基态 的 静止质量 [ 2] 。. 锂 -7 原子 ：其中有三个 质子 、四个 中子 ，三个 电子 （电子质量的和约占原子核总质量的 1⁄4300 ）。. 其质量为7.016 u