通过量子数确定氢原子的能级主要依赖于主量子数（n）、角量子数（l）、磁量子数（m_l）和自旋量子数（m_s）。以下是这些量子数与氢原子能级的关系：
主量子数（n）：决定了电子所处的能级，n 取正整数，n 越大，电子离原子核越远，能级越高。氢原子的能级公式为 E_n = -13.6 eV / n^2。
角量子数（l）：决定了电子的角动量，l 可以取从 0 到 n-1 的整数值。l 的不同值对应不同的亚层，如 s、p、d、f 等。
磁量子数（m_l）：决定了电子轨道在空间中的取向，m_l 可以取从 -l 到 +l 的整数值。m_l 的不同值对应同一亚层中不同的轨道。
自旋量子数（m_s）：描述电子的自旋状态，m_s 只能取 +1/2 或 -1/2。
通过这些量子数，可以确定电子在氢原子中的特定状态，进而计算出相应的能级。例如，对于 n=1 的基态，电子处于 1s 轨道，l=0，m_l=0，m_s=+1/2 或 -1/2，能级最低。随着 n 的增加，电子能级逐渐升高。